升入高三以后，一般与高一高二的知识点会有所不同，毕竟高三会面临着以后的高考，所以在知识点方面会比较难，此时的复习是非常重要的，而且在复习的过程中需要进行查漏补缺，这样才能够提升个人的能力，今天就给大家分享一篇有关于高三化学下册易考的知识点来供大家学习。
【篇一】高三年级化学下册知识点
微粒半径的比较
1.判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2.具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
【篇二】高三年级化学下册知识点
1、N2非常稳定的原因：N2键能很大，非常稳定，N2经常可以做保护气。
2、NO、NO2与环境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层
3、NH3的实验制法：
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解
(3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、
浓氨水滴入到固体碱石灰中。
4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。
5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。
答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动，有利于NH3的产生。
6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很强。
7、不稳定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)
8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。
可以用水或硝酸银溶液鉴别。
9、2NO2N2O4N2O4无色，该正反应放热。降低温度颜色变浅。
10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。
11、元素的非金属性强可以推断出的结论：(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)最高价氧化物水化物酸性越强。(注意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3>H3PO4
【篇三】高三年级化学下册知识点
(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
(2)、高锰酸钾热分解
(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
(4)、电解水
(5)、氧化汞热分解
(6)、浓硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟与水置换反应
(9)、过氧化钠与水反应
(10)、过氧化钠与二氧化碳反应
(11)、光合作用
以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
有氧气生成的分解反应的化学方程式
水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
对于高三的化学，其实如果是入门的话，学习的效率一定会越来越高，在平时的复习过程中，一定要做好笔记，勤读勤记，这也是学习化学的必背要点。