化学，其实里面的知识是来自于生活，所以学好化学也是特别的重要，很多的朋友对于化学没有找对方法，今天就跟大家介绍一下化历学年的一些联考测试题和试题答案 。
相对原子质量：C﹕12 H﹕1 O﹕16 Ca﹕40 Mg﹕24 Na﹕23 S﹕32
Cl﹕35.5 Fe﹕56
7.下列元素一定属于主族元素的是
A.位于元素周期表IIA族右边的元素
B.原子核外最外层上有两个电子的元素
C.原子核外最外层为8电子稳定结构的元素
D.2010年科学家首次合成的第116号元素
8.升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数K D.弱酸的电离平衡常数Ka
9.关于下列装置说法正确的是
A.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
B.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
10.下列说法中，正确的是
A.0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol•L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
11.下列关于有机物的说法中，正确的是
①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。
②标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA 。
③甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键
④苯酚与碳酸钠溶液的反应：
⑤ 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
A.①②④⑥ B.②④⑥ C.②⑤ D.①③⑤⑥
12.下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
C.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D.用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇
13.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根据图示判断，下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少
26.(14分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：
(1)下列物质的化学式分别为：甲_______________________________________、丙__________________________________、丁__________________________________;
(2)戊的电子式为________________________________________;
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为
______________________________________________________________________。
II.已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol ③
催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的
△H= ____________________。
27.(14分)I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)
并达到平衡，请完成下列各题：
(1)达到平衡时的平衡常数表达式K=________________________________。
降低温度，K值减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何?
a.正向移动 b.逆向移动 c.不发生移动
①加入少量Na2SO4，则平衡：__________(填所选字母)
②加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_________(填所选字母)
II.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①0
②44.8L
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________;
28.(15分)某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。
(1)在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为_______________________;为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的__________________________。
(2)反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式)：_________________。
(3)接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是__________________________。由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为______________________________________________。
(4)反应结束后，甲装置的试管中溶液里存在的溶质是_______________________。
36.【化学——选修化学与技术】(15分)
(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：___________________________;
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_________________;
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
37.【化学——选修物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为__________________________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________(填元素符号)。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_______F(填“>”、“=”或“<?”)。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。该晶体的类型属于____________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B2A2分子中含 键的数目是_________________。
(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。
a.共价键 b.配位键 c.σ键 d.π键
38.【化学——选修有机化学基础】(15分)
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
已知：
请回答下列问题：
(1)写出反应类型:反应①___________，反应③___________。
(2)写出化合物B中的官能团名称______________________。
(3)写出反应②的化学方程式________________________________________。
(4)写出反应④的化学方程式________________________________________。
(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为___________。
(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。
a.醇 b.醛 c.羧酸 d.酚
看来以上的知识点还是比较多的，所以在学习化学的过程中，最好要拿出笔记下来，这样才能够后期有更好的复习。