与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。这种情况一般在高三的时候就应该及时进行复习了，而且化学部分的知识难点也越来越多，只有多复习才能够有好的成绩。
1.(17分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取。
(1)装置B的作用是;装置D的作用是;
(2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞，(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：。
(4)甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。
①样品称量②加入________溶液(填化学式)，搅拌、过滤③________(填操作名称)④_______(填操作名称)⑤称量碳酸钙
(5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。(上述气体体积均在标准状况下测定)
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。
(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：
2.(15分)某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(写其中2个)
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。
(4)写出电解过程中(两电极都是惰性电极)阴极发生反应的电极反应式
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
3.【化学——选修3：物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显价，A的电负性B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
共价键C-CC-NC-S键能/kJ•mol-1347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
(5)某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有(填序号)。
A.离子键B.极性键
C.金属键D.配位键
E.氢键F.非极性键
以上的知识点大家在学习的过程中一定要做好笔记，化学的知识其实难度并不是特别大，只要经常复习，做习题的话，那么对于后期化学的一些知识就会掌握的非常牢固，从而就会有一个好的成绩。