与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺对于高三的化学来说，高三是人生中非常重要的一个阶段，因为后期会面临高考的问题，所以很多同学掌握的也许并不是特别全面，这种情况一般在高三的时候就应该及时进行复习了。
1.2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是
A.废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源
B.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D.推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.Mg2+结构示意图：
B.CCl4分子的比例模型：
C.NH4Cl的电子式：
D.2-甲基丁醇的结构简式：
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.常温下，c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、S2-
D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-
5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A.元素的原子半径：A
B.对应氢化物的热稳定性：D>E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
B.配制0.1mol•L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用
0.1mol•L-1硫酸溶液润洗
C.用所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，
且保持无色透明
D.实验室所示装置制取少量的氨气
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
B.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D.0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
9.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应，转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
10.下列与对应叙述相符合的是
A.表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C.10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是
A.奎尼酸分子式为C7H12O6
B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
12.下列说法中正确的是
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B.升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小
于AgCl
13.下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是
A.进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
B.氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子
C.等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，
说明酸性：HA>HB
D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸
14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：
c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D.0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1
15.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将6mol
CO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的
物质的量随时间变化实线所示。虚线表
示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变
化。下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol•L-1•min-1
B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0
C.曲线II对应的条件改变是降低压强
D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至
以上的知识点大家在学习的过程中一定要做好笔记，化学的知识其实难度并不是特别大，只要经常复习，做习题的话，那么对于后期化学的一些知识就会掌握的非常牢固，从而就会有一个好的成绩。