高三的学生对化学的知识点必须的掌握全面了，在考试的时候考得高分，那么该如何学好化学高三的一些知识呢，在平时就要多练习一些试题了，今天就给大家分享一篇有关于高三化学考试试题的部分试题，以及试题答案，只有多练习才能够取得好的成绩。
1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O
B. 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
C. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C. 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
3.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )
A. 滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g
C. 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
D. 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
4.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是( )
A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣
C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣
5.化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )
A. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：
Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣571.6KJ•mol﹣1
6.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ.起始浓度 N2：l mol•L ﹣1，H2：3mol•L ﹣1
Ⅱ.起始浓度 N2：2mol•L ﹣1，H2：6mol•L ﹣1
则下列叙述正确的是( )
A. Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
B. 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅱ途径的反应速率v(H2)
C. 达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
D. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
8.有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：
(1)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 ，写出反应的离子方程式 ;
(2)三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是 (填序号)，写出反应的离子方程式 ;
(3)若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗? (填是或否)，为什么： 。
(4)实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程 ;1mol CuSO4在1100℃分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗： (填可能或不可能)，为什么： 。
(5)Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式： 。
9.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一种.常温下进行下列实验：
①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y
②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性.
③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A
回答下列问题：
(1)D是 溶液(填化学式);
(2)写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ;
(3)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ;
(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 ;
(5)室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 .
10.(11分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式 ，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式： ;
(2)滤渣B的主要成分为 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= ;用NH4HCO3调节pH的实验原理为 (用离子方程式表示)。
(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 (填化学式).第⑤步所加试剂D是 ;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为 。
11.(15分)最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程：
(1)上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。
(2) 的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。
(3)A→B的化学方程式为 。
(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。
(5)用 制备DMP的另一种途径：
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。
参考答案：
1. D.2. B.3. C. 4. D.5. C. 6. D.7. D
8.(1)3：2 ;Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
(2)② ;2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O
(3)否 ;这样生成物就只有Cu2O、 SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能。
(4)2CuSO4=Cu2O+ SO2↑+SO3↑+O2↑;不可能，若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，则失去的电子为3mol，那么1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO2就不可能有SO3生成了;
(5)HCHO +4Cu(OH)2+ 2NaOH→Na2CO3 +2Cu2O+ 6H2O
9.(1) HCl ;
(2) 2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O ;
(3) 1：3 ;
(4) 醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当 ;
(5) 3：2 .
10(1)Fe2O3+4NH4HSO4 2NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O .
2Ba2++4OH﹣+ NH4+ +Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓;
(2)SiO2，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O.
(3)6;H++HCO3﹣=H2O+CO2↑.
(4)玻璃棒、蒸发皿，(NH4)2SO4、NaOH溶液 ;
AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣.
11. (1) ①②⑤
(2)1,2—二甲苯(或邻二甲苯) 醛基C10H10O4
(3)
(4)20
(5)H2O CH3OH
通过以上的知识点复习，相信很多的高三学生在复习完以后心里都会很有信心，不知道大家觉得这些题的难点到底大吗?所以在平时就要多做好复习，这是非常关键的，也是学习化学的一个根本。