对于高三的化学来说，高三是人生中非常重要的一个阶段，因为后期会面临高考的问题，所以很多同学掌握的也许并不是特别全面，与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。这种情况一般在高三的时候就应该及时进行复习了。
选择题
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2.在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是
A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-
B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-
D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
3.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B.分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
4.下列相关家庭实验能达到预期目的的是
相关实验预期目的
A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B.在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐
C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液
D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素
5.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
6.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol•L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.常温下NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO32-)
7.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是
A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
8.Ⅰ.A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性。这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极;D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分;A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性。各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题：
(1)写出原电池①的负极反应方程式______________________________________。
(2)常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式)。
(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系：
请回答：X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
已知：在25时H2OH++OH-KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5
(5)醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、、Ka的关系是Kh=。当升高温度时，Kh将(填“增大”“减小”“不变”);
(6)0.9mol•L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol•L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀。
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
以上的知识点大家在学习的过程中一定要做好笔记，化学的知识其实难度并不是特别大，只要经常复习，做习题的话，那么对于后期化学的一些知识就会掌握的非常牢固。